通常情況下（25℃、298K左右），pH值越趨向于0表示溶液酸性越強(qiáng)，越趨向于14表示溶液堿性越強(qiáng)，當(dāng)pH<7的時候，溶液呈酸性，當(dāng)pH>7的時候，溶液呈堿性，當(dāng)pH=7的時候，溶液為中性。pH值允許小于0，如鹽酸（10 mol/L）的pH為−。由于實際中的溶液不是理想溶液，所以僅僅用H+濃度是不可以準(zhǔn)確測量的，因此也無法準(zhǔn)確計算得到溶液的pH。故而應(yīng)當(dāng)采用H+活度，即pH=-lg aH+=-lgγ·cH+。這樣從理論上講只要知道氫離子的活度aH+就可以得到溶液的準(zhǔn)確pH。[2]
在常溫下（25℃時），pH>7為堿性pH<7為酸性。
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